Un lecteur assidu de Deux-Montagnes, M. Painchaud, nous écrit: «Sur votre chaudière de chlore c’est marqué 70% hypochlorite de calcium et 70% teneur en chlore actif. Sur la mienne c’est marqué 65% hypochlorite de calcium et 65% teneur en chlore actif. Je comprends pas pourquoi c’est pas 100% teneur en chlore actif parce que 65% = 65% et 70% = 70%.»
Oui et non, voici: Le «65% hypochlorite de calcium» est le pourcentage de matière active. Par exemple, si vous pesez 100 grammes de votre hypochlorite sur une balance, il y aura 65 grammes de véritable hypochlorite, et 35 grammes d’ingrédients inertes. (Dans le cas de votre hypochlorite ce sont des sels solubles hydratés).
La teneur en chlore libre est la mesure de la capacité oxydante et désinfectante de votre produit. Cette mesure, exprimée en pourcentage, est relative au chlore gazeux qui lui, par convention, est fixé à 100%. Votre hypochlorite de calcium, avec sa teneur en chlore libre de 65% possède 65% de la capacité désinfectante du chlore gazeux, à masse égale.
À titre d’exemple, imaginons une piscine dont le taux de chlore libre est 1 mg/L suite à l’ajout d’un kilo de chlore gazeux; cette piscine aurait un taux de chlore libre de 0,65 mg/L si nous avions ajouté à la place un kilo de votre hypochlorite de calcium.
Autrement dit, c’est l’efficacité du produit comparé au chlore gazeux, toujours à masse égale.
Mais cela n’explique pas pourquoi 65% de matière active est 65% efficace et que 70% de matière active est 70% efficace. Nous devons creuser un peu plus.
Les chimistes se sont entendus pour que l’on exprime la teneur en chlore libre des produits chlorés relativement au chlore gazeux. Regardons ce qui se passe quand nous ajoutons du chlore gazeux à l’eau. L’équation est la suivante:
Cl2 + H20 -> HOCl + HCl
Le chlore gazeux ajouté à l’eau donne de l’acide hypochloreux et et de l’acide chlorhydrique.
Mais regardez bien, il y a deux atomes de chlore.
La réaction entre le chlore gazeux et l’eau implique deux atomes de chlore et produit une seule molécule de HOCl, l’espèce chimique responsable de l’oxydation et de la désinfection. On pourrait dire alors que le chlore gazeux est efficace à 50% (2 atomes chlore pour une molécule de HOCl) mais par convention elle a été fixé à 100%, deux fois plus.
Si l’on s’entend pour comparer l’efficacité des autres produits au chlore gazeux, et étant donné que cette mesure d’efficacité est basée sur la masse (souvenez-vous de l’exemple ci-haut, le kilo de chlore gazeux comparé à votre kilo d’hypochlorite), il faut multiplier par deux la masse des atomes de chlore sur la masse totale de votre molécule d’hypochlorite.
Ou imaginez un biscuit aux pépites de chocolat: Nous allons diviser la masse de toutes les pépites de chocolat par la masse du biscuit en entier, puis nous multiplirons cette proportion par deux, selon la convention. Nous aurons à ce moment la teneur en chocolat du biscuit comparée disons à une palette de référence 100% double-chocolat.
La formule chimique de l’hypochlorite de calcium est la suivante:
Ca(OCl)2
La molécule est formée d’un atome de calcium, de deux atomes d’oxygène et de deux atomes de chlore. Sa masse moléculaire est de 142,9828 comme le démontre le tableau suivant:
Les deux atomes de chlore pèsent ensemble 70,9060, ce qui représente 49,59 % de la masse totale de la molécule d’hypochlorite (70,9060 ÷ 142,9828).
Reste à multiplier par 2 selon la convention : 49,59 % * 2 = 99,18 % . . . ce qui se rapproche du 100%.
Ce qui explique pourquoi l’hypochlorite 65% « pur » aura 65% d’efficacité et que l’hypochlorite 70% « pur » aura 70% d’efficacité, c’est qu’il y a presque 100% (99,18%) de chlore libéré dans l’eau avec ce produit.
. . . Ouf!