Un résumé de plusieurs années d’observations, d’expérimentations, de recherches et de vérifications tant sur le terrain qu’à l’U.F.A. (Unité de Formation et Apprentissage: Bac professionnel Piscine) de la Piscine de Pierrelatte.

« Le professeur Alain DAVOINE, retraité de l’Education Nationale Française depuis septembre 2002, compte à son actif de nombreuses années d’enseignement technique dans le domaine du traitement de l’eau.

Son investissement dans ce domaine ne s’arrête pas aux salles de cours, il est à l’origine du programme officiel de l’Education nationale en traitement de l’eau,  dans l’optique du Brevet professionnel des métiers de la piscine.

Son Curriculum vitae en annexe montre son implication dans cette discipline technique, ainsi que sa maîtrise des différentes étapes dans le processus du traitement de l’eau.

Toutes ces réalisations font de lui une référence dans le domaine du traitement de l’eau appliqué aux piscines collectives et privées à tel point qu’il intervient ponctuellement comme expert associé auprès des tribunaux.

Monsieur DAVOINE a constaté que dans la majeure partie des cas, l’utilisation de piscines collectives ou privées faisait l’objet de questions et de problèmes plus ou moins graves portant sur le traitement de l’eau : Turbidité, algues, corrosion, agression, entartrage, taches, décoloration, odeurs, allergies cutanées…

Ces symptômes caractérisent des dysfonctionnements liés à la méconnaissance du sujet : analyses insuffisantes ou incorrectes, interprétations approximatives, diagnostic faux, ignorance de la nature des correcteurs et de leurs effets pervers à long terme, dosage hasardeux, injection hâtive, absence de contrôle après intervention, négligence ponctuelle qui remet tout en cause, mélanges incompatibles ou dangereux. « –Source: http://www.sensec.com

A des années-lumière de tout ce qui se trouve actuellement sur le marché, ce livre fait ouvrage de référence par sa pertinence, sa précision et sa rigueur.

L’auteur Alain DAVOINE, membre de la C.N.E.P.S,  explique en termes simples, pour les non-chimistes, les traitements physico-chimiques de l’eau (la filtration, le pH, la dureté calcique, l’alcalinité, l’équilibre de l’eau), la désinfection chlorée (les produits, l’entretien), les appareils de mesure et de désinfection, et les produits employés en piscine.

Consultez la table des matières ici.

Fort bien illustré, une lecture aisée et très facile à comprendre, ce livre vous est très chaudement recommandé. (ISBN 2-9517928-0-8, 185 pp).

Disponible dans notre boutique en ligne.

Un beau petit magasin, très bien situé, propre, offrant une vaste gamme de produits de piscines et spas, des pièces de toutes sortes.  Différents forfaits sont proposés pour l’ouverture, la fermeture et l’entretien des piscines et spas, ils font la vente de produits et accessoires, réparation de plomberie, pièces mécaniques et électroniques, et offrent le service de livraison à domicile des produits de traitement.  L’analyse de l’eau en magasin est gratuite et les conseils sont très bons.

Je m’y suis rendu à quelques reprises, j’ai toujours été fort bien accueilli, le personnel toujours souriant, très attentif.  Vraiment, un service hors du commun. Bref c’est toujours bien agréable d’y magasiner.  C’est tout le contraire des grandes chaînes où le service est sinon absent sinon impersonnel.

Fortement recommandé!  Encouragez un commerce local en visitant Piscines Servex, (450) 598-0811.

Piscine Servex- Coordonnées

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BioGuard Optimizer Plus est un produit qui, selon les allégations du fabricant, rend l’eau de la piscine plus douce, plus limpide, combat les algues et stabilise le pH.

Eh bien, c’est très vrai.

Composition

Ce produit est, selon nous,  composé majoritairement d’acide borique avec un peu de tetraborate de sodium afin que le pH du produit demeure neutre.  Le tetraborate de sodium est aussi connu sous le nom de borax. Vous trouverez du borax de marque 20 Mule Team dans sa grosse boîte verte au Wal-Mart près de chez vous dans la section des produits pour la lessive. En date du 27 avril 2007, la boîte de 2 kg coûtait 4,97 $ CAN.  Le borax 20 Mule Team produit augmente dramatiquement le pH (vous devrez le contrôler lors de l’ajout) mais pas l’Optimizer Plus.

Comprenons-nous bien: nous ne disons pas que vous pouvez remplacer l’Optimizer par le borax: le dosage du borax est plus difficile, le risque d’erreur est énorme et le coût est beaucoup plus élevé.  

Nous en parlons ici, car certains sites Web américains préconisent son usage, mais ici au Canada, étant donné la différence des coûts et la facilité d’utilisation inhérente à l’Optimizer, produit spécifique pour les piscines et spas, il vaut certainement mieux utiliser l’Optimizer.

Stabilisation du pH

L’acide borique ainsi que le tetraborate de sodium forment  un tampon complémentaire aux tampons bicarbonates et acide cyanurique, contribuant ainsi au maintien du pH. Il empêche aussi la croissance des algues (mais n’est pas algicide).  Ce nouveau tampon est souvent appelé « borates ».

Son pouvoir comme tampon pH, comparé aux systèmes carbonates et acide cyanurique est illustré ici:

Dans la plage de pH usuelle des eaux de piscines et spas, les systèmes carbonates et cyanuriques ont sensiblement la même efficacité. On constate que l’intensité du tampon carbonates diminue avec l’augmentation du pH tandis que le tampon borate, lui, augmente. Vers 7,8 ce sont les borates qui deviennent plus efficaces que les carbonates.

C’est donc un produit idéal pour les spas et les systèmes au sel, deux situations où l’on observe une hausse inévitable (et rapide) du pH.

Chaque tampon chimique possède un pH spécifique là où son efficacité est au maximum. En dessous de ce pH, le tampon est plus efficace à neutraliser les hausses de pH et au-delà de ce pH, il sera plus efficace à neutraliser les baisses de pH:

Les borates sont un excellent tampon complémentaire aux carbonates: il modère les hausses du pH alors que les carbonates modèrent les baisses du pH.

Mode d’action algicide

Selon ce brevet, le tetraborate de sodium réagit avec le CO₂ dissous dans l’eau pour former du carbonate de soude et du bicarbonate de soude. Et toujours selon ce document, c’est cette baisse du CO₂ qui inhibe la croissance des algues. (Or les lacs et étangs contiennent moins de CO₂ que nos piscines – et les algues y prolifèrent allègrement – c’est plutôt l’effet inhibant de l’acide borique sur l’oxydation des glucides et la photosynthèse qui en est la cause probable [Journal of Pesticide Reform, Vol. 24, No. 2; The Inhibition of Carbohydrate Oxydation by Borate, Militzer, 1944; Ambient Water Quality Guidelines for Boron, Moss, Nagpal, 1981]. Il décompose les halogénures présents dans l’eau, en majorité du chlorure de sodium, NaCl, pour produire des halogènes libres. Finalement, le tetraborate de sodium augmente la solubilité des sels dans l’eau, ce qui peut expliquer pourquoi l’eau traitée ainsi semble remarquablement limpide.

Le brevet décrit aussi un savant mélange de tetraborate de sodium et d’hypochlorite de calcium. La recette magique a comme but de stabiliser le pH, d’augmenter la disponibilité en chlore libre, de réduire la calcification, de réduire la turbidité temporaire associée à l’ajout d’hypochlorite de calcium, et de réduire sa fâcheuse tendance à s’enflammer spontanément.

Dosage

Si vous souhaitez ajouter des borates dans votre piscine (et nous le recommandons) la concentration  recommandée est de 50 mg/L.  Attention, il vous faut beaucoup plus de 20 Mule Team que d’Optimizer pour obtenir cette concentration. Et avec le 20 Mule Team, vous devrez contrôler le pH car il grimpe énormément. Le dosage de produit 20 Mule Team et de pH- tel que préconisé sur les sites américains n’est donc vraiment pas recommandé.  La quantité requise de 20 Mule Team pour augmenter de 50 mg/L la teneur en borates dans 10 000 litres d’eau est 4,4 kg!   (l’explication ici).

Il vous faudra beaucoup moins d’Optimizer, environ 3,4 kg (ou 675 grammes pour une augmentation de 10 mg/L).

Résumé

Les avantages du Optimizer de BioGuard sont:

1. Aucun ajout simultané de pH-, comme c’est le cas avec le 20 Mule Team;

2. Stabilisation du pH grâce à son tampon complémentaire;

3. Rends l’eau remarquablement limpide;

4. A 50 mg/L, il possède une action algistat;

5. Le dosage est très facile ;

6. Le dosage est très rapide ;

7. Il y a moins de risques d’erreur;

8. C’est de loin la solution la plus économique, lorsque comparée à celle de certains sites web américains;

9.  C’est un produit approuvé pour emploi dans les piscines et les spas, avec instructions de dosage claires, emballage sécuritaire;

Tout compte fait, l’Optimizer demeure la meilleure option.

Allez voir Gérald Hamel chez Piscines et Spas Alain Rioux à St-Eustache pour votre Optimizer, disponible en format pratique de 8 kg.

Gérald Hamel est un des rares pisciniers à posséder une trousse d’analyse titrimétrique pour les borates, alors le déplacement en vaut certainement la peine.

Piscines et Spas Alain Rioux - Coordonnées

Eh bien c’est tout à fait faux: Une quantité précise d’acide agira sur une quantité précise d’alcalinité c’est tout. L’effet sur l’alcalinité et le pH sont prévisibles et constants, indépendamment de la méthode utilisée pour ajouter l’acide.

Autrement dit, la façon de verser l’acide dans l’eau ne fait aucune différence, l’influence sur l’alcalinité totale et le pH sera la même. La quantité d’acide ajouté reste la même qu’il soit déversé en totalité en un endroit précis ou appliqué sur la surface entière de l’eau. De plus, la méthode par « colonnes » est dangereuse, l’acide étant plus lourd que l’eau celui-ci va se déposer au fond du bassin et peut endommager le revêtement (Le pH de l’eau au fond du bassin sera alors < 2,5) :

Oui l’ajout d’acide en un endroit localisé cause une baisse dramatique du pH à cet endroit (et influence temporairement la répartition des espèces formant « l’alcalinité totale ») mais l’effet est très temporaire. Au bout de dix minutes, le pH du bassin en entier a rebondi à 0,6 de son point de départ.

(Et attention, certains magasins grande surface préconisent comme traitement d’ajouter l’acide et ensuite de fermer la filtration pour quelques heures, tel qu’expliqué ici. C’est très dommageable pour le revêtement et la filtration, surtout avec les petites piscines!)

Si l’acide est distribué sur toute la surface de l’eau, on observe le même changement (-0,6) du pH au bout de dix minutes.

On mentionne souvent la formation de bulles de CO₂ quand on applique l’acide « en colonnes » et ce serait ces bulles qui seraient responsables de la baisse de l’alcalinité. Mais c’est faux aussi: pour qu’il y ait des bulles de CO₂, il faut qu’il y ait une concentration suffisante de CO₂ pour qu’il devienne insoluble. Or la solubilité du CO₂ dans l’eau à 20 °C est 1 600 mg/L. Si toute l’alcalinité d’une piscine était convertie en CO₂, sa concentration serait de l’ordre de 220 mg/L. Nous sommes très loin du 1 600 mg/L !

Bref, l’ajout d’un acide pour baisser l’alcalinité suit des règles bien précises peu importe la méthode que l’on prend pour déverser l’acide dans l’eau:

• Le pH est diminué étant donné la plus grande concentration d’hydrogène;
• L’alcalinité est diminuée parce que les bicarbonates se transforment en gaz carbonique au contact de l’hydrogène.

Les explications, et les graphiques, ici (document en anglais).

La méthode par stripage est illustrée ici (cliquez pour agrandir):

Voici: le bicarbonate de soude est habituellement employé pour augmenter l’alcalinité totale de l’eau. C’est en fait de la « Petite Vache », le même produit que l’on retrouve en épicerie ou dans les grandes surfaces et le même produit que celui employé dans les gâteaux, («qualité alimentaire» ou «food grade» en anglais) la seule différence c’est que celui pour les gâteaux est moulu un peu plus finement.

Acheté en grande quantité, il est plus économique de se le procurer chez votre pisciniste.

La fiche signalétique du bicarbonate de soude est ici.

En solution de 1%, le bicarbonate a un pH de 8,4. Il aura tendance à faire augmenter le pH d’une eau dont le pH est inférieur à 8,4 et à  faire diminuer le pH d’une eau dont le pH est supérieur à 8,4. Aussi, plus le pH de l’eau est éloigné de 8,4 plus grande sera l’effet du bicarbonate sur le pH.

Une eau dont le pH se situe dans la plage recommandée (7,2 à 7,8) verra son pH peu influencé par l’ajout de bicarbonate. Mais de façon plus importante, c’est l’alcalinité totale courante de l’eau qui déterminera les impacts sur le pH, de sorte qu’une eau dont l’alcalinité totale est faible verra son pH bondir, et inversement une alcalinité dite «normale» (entre 80 et 120 mg/L) modérera les changements de pH.

Bref, le bicarbonate augmente l’alcalinité totale de l’eau et a une très légère influence sur le pH dans une eau de piscine dite «normale».

Le pH+, c’est du carbonate de soude, et en solution de 1% celui-ci à un pH de 11,4. Etant donné ce pH élevé il aura tendance a augmenter le pH de l’eau d’une façon plus significative que le bicarbonate.

Aussi, le pH+ augmentera de façon plus importante (59% de plus) l’alcalinité totale de l’eau comparé au bicarbonate. Brève explication ici.

En résumé:

• Si vous devez augmenter l’alcalinité totale alors que le pH est bon alors utilisez le bicarbonate (jamais plus que 1,8 kg dans 75 m3 d’eau à la fois!)
• Si vous devez augmenter le pH et l’alcalinité totale (comme lors de la mise en route de la piscine en début de saison) utilisez alors le pH+.

On demeure prudent lors de l’ajout des produits dans l’eau, pas trop à la fois, on laisse mijoter puis on refait les analyses.

Contrairement à ce que certains préposés vous diront, vous pouvez vous servir de l’eau de Javel de lessive pour désinfecter votre eau de piscine. Mais il faut savoir que l’eau de Javel pour la lessive n’est pas étiquetée ni homologuée pour l’usage en piscine et/ou spa.

Sachez aussi que certains de ces produits peuvent contenir des additifs tels parfums, colorants, etc.

Il faut transporter les bidons, et beaucoup de bidons, car elle ne contient généralement que de 3 à 5 % de chlore (la teneur en chlore peut varier d’un fabricant à l’autre – la javel pour les piscines est à 10-12 %). Un dosage précis est alors très difficile à réaliser.

Le taux de sel dans l’eau va augmenter (et on pourrait le détecter au goût) mais ce n’est rien de bien grave. Aussi, la manipulation des nombreux bidons peut s’avérer pénible à la longue. Un liquide est aussi plus difficile à manipuler que les granules, les déversements sont plus difficiles à contenir.

Finalement, la Javel se dégrade plus ou moins rapidement à la chaleur et à l’entreposage. Plus la concentration en chlore de l’eau de Javel est élevée, plus le produit est instable et se détériore rapidement, de sorte qu’une eau de Javel moins concentrée se conservera plus longtemps qu’une eau de Javel plus concentrée:

En 2009, Piscines Apollo a testé un bidon de « chlore liquide » Purox 10% pour piscine acheté en grande surface (Canadian Tire pour ne pas la nommer)…

… Après vérification, la teneur en chlore était de … 5,6 %!

Le chlore libre peut être détruit par les rayons UV du soleil.  L’acide cyanurique est utilisé dans les piscines et spas extérieurs pour freiner cette dégradation.  Les produits chlorés stabilisés (dichloro et trchlor) contiennent déjà de l’acide cyanurique dans leurs formulations.   Les produits chlorés non- stabilisés (hypochlorite de calcium, hypochlorite de sodium, hypochlorite de lithium, et chlore gazeux) n’en contiennent pas, donc les piscines et spas traités avec ces produits requièrent l’ajout séparé d’acide cyanurique.

Il est imporant de contrôler la teneur en acide cyanurique.  Trop faible, et le chlore libre ne sera pas adéquatement protégé.  Trop élevée, et le pouvoir désinfectant et oxydant du chlore sera grandement diminué.  Selon le « Guide de l’exploitant certifié piscines/spas » du National Swimming Pool Foundation, la plage recommandée est de 30 à 50 mg/L.

Idéalement, la teneur en acide cyanurique doit être mesurée mensuellement (Voir notre trousse d’analyse d’acide cyanuriqueK-1721  en magasin.)

Pour effectuer le test:

1. Rincez et remplir le flacon #9191 à 7 mL avec l’échantillon d’eau.

2. Ajoutez 7 mL de réactif R-0013.  Refermez soigneusement le flacon et brassez pour 30 secondes.

3. Transférez lentement la solution dans la petite cellule d’analyse du bloc comparateur jusqu’à ce que le point noir disparaisse lorsqu’on l’observe par le haut de la cellule.

4. Lire la teneur en acide cyanurique au ménisque en se servant des graduations situées à l’arrière de  la cellule. Elle est exprimée en mg/L d’acide cyanurique.

Pour plus de précision, la temperature de l’eau doit être supérieure à  20 °C et l’eau ne doit pas être turbide.

On peut remplacer 7 mL d’échantillon d’eau à l’étape (1) par 7 mL de solution étalon.

Cliquez sur l’image pour l’agrandir:

Le point de virage qui nous intéresse est lorsque l’échantillon devient couleur « saumon ».

Ceci indique que tous les ions chlorure (donc tout le sel) ont réagit et que nous entamons la réaction avec le chromate de potassium.  Si l’on continue à ajouter les gouttes elles ne feront que réagir avec le chromate, ce qui fausse le résultat.

C’est un peu comme dépasser la ligne quand on effectue un arrêt à une intersection!

Pour voir la véritable couleur brique qui nous indique qu’on est allé trop loin il s’agit de mélanger quelques gouttes de R-0630 avec quelques gouttes de R-0718.

Le point de virage « saumon » est plus facile à observer si l’on prélève un échantillon de 20 mL, on ajoute alors 2 gouttes de R-0630 et le R-0718 goutte à goutte. Chaque goutte de R-0718 équivaut alors à 100 mg/L de sel et le point de virage est plus facile à observer et ce, sans le dépasser.

Finalement, attention au R-0718, il tache les vêtements et la peau!

Cliquez sur l’image pour l’agrandir:

Le pH de l’échantillon est d’abord augmenté à 13 avec le réactif R-0010, ce qui fait précipiter le magnésium.  C’est important, car nous voulons mesurer la dureté calcique (le calcium seulement) et non la dureté totale (le calcium et le magnésium).

Un indicateur, le R-0011L est ensuite ajouté, et vire rouge en présence de calcium.  Le réactif est un peu visqueux et difficile à extraire du flacon.

Ensuite, le calcium est séquestré petit à petit avec l’ajout goutte à goutte du réactif R-0012. Dès que tout le calcium est séquestré, l’indicateur vire bleu.

Il est important de bien observer le point de virage et de bien compter les gouttes.  Le point de virage est atteint lorsqu’il y a changement permanent de la couleur.

Si vous ajoutez 5 gouttes et qu’à la 6ième goutte il n’y a pas de changement de couleur, vous devez compter 5 gouttes et non 6.

Il faut prendre son temps avec cette analyse et laisser assez de temps aux réactifs de réagir.

20 gouttes de R-0010 représentent 1 mL. Pour accélérer les tests il est possible de se procurer une pipette de 1 mL qui remplacera le bouchon du flacon.

Si vous n’obtenez pas un point de virage bleu distinct, s’il est mauve par exemple, ou s’il disparait aussitôt (un point de virage fuyant) il est possible que l’eau contiennent des métaux, fer, cuivre ou autres.  Ce point de virage fuyant peut aussi être causé par l’alcalinité élevée (>300 mg/L) d’une eau très dure.

Le protocol peut être modifié comme l’indique l’image.

Cliquez sur l’image pour l’agrandir: