« Traitement et désinfection de l’eau des piscines », livre d’Alain Davoine

21 novembre 2009

Faites vous cadeau dès maintenant en vous procurant l’excellent livre Traitement et désinfection de l’eau des piscines de l’auteur français Alain DAVOINE. Un résumé de plusieurs années d’observations, d’expérimentations, de recherches et de vérifications tant sur le terrain qu’à l’U.F.A. (Unité de Formation et Apprentissage: Bac professionnel Piscine) de la Piscine de Pierrelatte.



A des années-lumière de tout ce qui se trouve actuellement sur le marché, ce livre fait ouvrage de référence par sa pertinence, sa précision et sa rigueur. On explique en termes simples, pour les non-chimistes, les traitements physico-chimiques de l’eau (la filtration, le pH, la dureté calcique, l’alcalinité, l’équilibre de l’eau), la désinfection chlorée (les produits, l’entretien), les appareils de mesure et de désinfection, et les produits employés en piscine. Consultez la table des matières ici.

Fort bien illustré, une lecture aisée et très facile à comprendre, ce livre vous est très chaudement recommandé. (ISBN 2-9517928-0-8, 185 pp).

Disponible dans notre boutique en ligne.

Optimizer Plus de BioGuard

3 décembre 2009

BioGuard Optimizer Plus est un produit qui, selon les allégations du fabricant, rend l’eau de la piscine plus douce, plus limpide, combat les algues et stabilise le pH.

avantages optimizer

Eh bien, c’est très vrai.

Composition

Ce produit est, selon nous,  composé majoritairement d’acide borique avec un peu de tetraborate de sodium afin que le pH du produit demeure neutre.  Le tetraborate de sodium est aussi connu sous le nom de borax. Vous trouverez du borax de marque 20 Mule Team dans sa grosse boîte verte au Wal-Mart près de chez vous dans la section des produits pour la lessive. En date du 27 avril 2007, la boîte de 2 kg coutait 4,97 $CAN.  Le borax 20 Mule Team produit augmente dramatiquement le pH (vous devrez le contrôler lors de l’ajout) mais pas l’Optimizer Plus.

Comprenons-nous bien: nous ne disons pas que vous pouvez remplacer l’Optimizer par le borax: le dosage du borax est plus difficile, le risque d’erreur est énorme et le coût est beaucoup plus élevé.  Aussi, nous ne pouvons recommander d’utiliser un produit pour un usage autre que celui pour lequel il est destiné, ou de manière non conforme aux indications contenues sur l’étiquette. Un emploi autre que celui qui y est prescrit peut entraîner un risque pour la santé humaine et/ou pour l’environment et/ou pour le bassin.

disclaimer

Nous en parlons ici car certains sites Web américains préconisent son usage mais ici au Canada, étant donné la différences des coûts et la facilité d’utilisation inhérente à l’Optimizer, produit spécifique pour les piscines et spas, il vaut certainement mieux utiliser l’Optimizer.

Stabilisation du pH

L’acide borique ainsi que le tetraborate de sodium forment  un tampon complémentaire aux tampons bicarbonates et acide cyanurique, contribuant ainsi au maintien du pH. Il empêche aussi la croissance des algues (mais n’est pas algicide).  Ce nouveau tampon est souvent appellé « borates ».

Son pouvoir comme tampon pH, comparé aux systèmes carbonates et acide cyanurique est illustré ici:

Dans la plage de pH usuelle des eaux de piscines et spas, les systèmes carbonates et cyanuriques ont sensiblement la même efficacité. On constate que l’intensité du tampon carbonates diminue avec l’augmentation du pH tandis que le tampon borate, lui, augmente. Vers 7,8 ce sont les borates qui deviennent plus efficaces que les carbonates.

C’est donc un produit idéal pour les spas et les systèmes au sel, deux situations ou l’on observe une hausse inévitable (et rapide) du pH.

Chaque tampon chimique possède un pH spécifique là où son efficacité est au maximum. En dessous de ce pH, le tampon est plus efficace à neutraliser les hausses de pH et au delà de ce pH, il sera plus efficace à neutraliser les baisses de pH:

Les borates sont un excellent tampon complémentaire aux carbonates: il modère les hausses du pH alors que les carbonates modèrent les baisses du pH.

Mode d’action algicide

Selon ce brevet, le tetraborate de sodium réagit avec le CO2 dissout dans l’eau pour former du carbonate de soude et du bicarbonate de soude. Et toujours selon ce document, c’est cette baisse du CO2 qui inhibe la croissance des algues. (Or les lacs et étangs contiennent moins de CO2 que nos piscines – et les algues y prolifèrent allègrement – c’est plutôt l’effet inhibant de l’acide borique sur l’oxydation des glucides et la photosynthèse qui en est la cause probable [Journal of Pesticide Reform, Vol. 24, No. 2; The Inhibition of Carbohydrate Oxydation by Borate, Militzer, 1944; Ambient Water Quality Guidelines for Boron, Moss, Nagpal, 1981]. Il décompose les halogénures présentes dans l’eau, en majorité du chlorure de sodium, NaCl, pour produire des halogènes libres. Finalement, le tetraborate de sodium augmente la solubilité des sels dans l’eau, ce qui peut expliquer pourquoi l’eau traitée ainsi semble remarquablement limpide.

Le brevet décrit aussi un savant mélange de tetraborate de sodium et d’hypochlorite de calcium. La recette magique a comme but de stabiliser le pH, d’augmenter la disponibilité en chlore libre, de réduire la calcification, de réduire la turbidité temporaire associée à l’ajout d’hypochlorite de calcium, et de réduire sa fâcheuse tendance à s’enflammer spontanément.

Dosage

Si vous souhaitez ajouter des borates dans votre piscine (et nous le recommandons) la concentration  recommandée est de 50 mg/L.  Attention, il vous faut beaucoup plus de 20 Mule Team que d’Optimizer pour obtenir cette concentration. Et avec le 20 Mule Team, vous devrez contrôler le pH car il grimpe énormément. Le dosage de produit 20 Mule Team et de pH- tel que préconisé sur les sites américains n’est donc vraiment pas recommandé.  La quantité requise de 20 Mule Team pour augmenter de 50 mg/L la teneur en borates dans 10 000 litres d’eau est 4,4 kg!   (l’explication ici).

Il vous faudra beaucoup moins d’Optimizer, environ 3,4 kg (ou 675 grammes pour une augmentation de 10 mg/L).

Résumé

Les avantages du Optimizer de BioGuard sont:

1. Aucun ajout simultané de pH-, comme c’est le cas avec le 20 Mule Team;

2. Stabilisation du pH grâce à son tampon complémentaire;

3. Rend l’eau remarquablement limpide;

4. A 50 mg/L, il possède une action algistat;

5. Le dosage est très facile ;

6. Le dosage est très rapide ;

7. Il y a moins de risques d’erreur;

8. C’est de loin la solution la plus économique lorsque comparée à celle de certains sites web américains;

9.  C’est un produit approuvé pour emploi dans les piscines et les spas, avec instructions de dosage claires, emballage sécuritaire;

Tout compte fait, l’Optimizer demeure la meilleure option.

thumbs

Allez voir Gérald Hamel chez Piscines et Spas Alain Rioux à St-Eustache pour votre Optimizer, disponible en format pratique de 8 kg.

Gérald Hamel est un des rares pisciniers à posséder une trousse d’analyse titrimétrique pour les borates, alors le déplacement en vaut certainement la peine.

Réduire l’alcalinité totale

3 décembre 2009

Dans certains textes traitant de la chimie des piscines on peut lire que la façon de verser l’acide chlorhydrique a une influence sur le pH et/ou l’alcalinité totale. Ainsi, si l’on déverse l’acide en « colonnes », c’est à dire que l’on verse l’acide au complet au même endroit cette méthode aura une influence plus grande sur l’alcalinité (supposément à cause de la plus grande concentration de l’acide) et négligeable sur le pH. Inversement, en appliquant l’acide sur la surface de l’eau en entier l’effet sur le pH sera plus marqué et l’influence sur l’alcalinité sera négligeable.

Eh bien c’est tout à fait faux: Une quantité précise d’acide agira sur une quantité précise d’alcalinité c’est tout. L’effet sur l’alcalinité et le pH sont prévisibles et constants, indépendamment de la méthode utilisée pour ajouter l’acide.

Autrement dit, la façon de verser l’acide dans l’eau ne fait aucune différence, l’influence sur l’alcalinité totale et le pH sera la même. La quantité d’acide ajouté reste la même qu’il soit déversé en totalité en un endroit précis ou appliqué sur la surface entière de l’eau. De plus, la méthode par « colonnes » est dangereuse, l’acide étant plus lourd que l’eau celui-ci va se déposer au fond du bassin et peut endommager le revêtement (Le pH de l’eau au fond du bassin sera alors < 2,5) :

boule acide

Oui l’ajout d’acide en un endroit localisé cause une baisse dramatique du pH à cet endroit (et influence temporairement la répartition des espèces formant « l’alcalinité totale ») mais l’effet est très temporaire. Au bout de dix minutes le pH du bassin en entier a rebondi à 0,6 de son point de départ.

(Et attention, certains magasins grande surface préconisent comme traitement d’ajouter l’acide et ensuite de fermer la filtraton pour quelques heures, tel qu’expliqué ici. C’est très dommageable pour le revètement et la filtration, surtout avec les petites piscines!)

Si l’acide est distribué sur toute la surface de l’eau, on observe le même changement (-0,6) du pH au bout de dix minutes.

acid graph

On mentionne souvent la formation de bulles de CO2 quand on applique l’acide « en colonnes » et ce serait ces bulles qui seraient responsables de la baisse de l’alcalinité. Mais c’est faux aussi: Pour qu’il y ait des bulles de CO2, il faut qu’il y ait une concentration suffisante de CO2 pour qu’il devienne insoluble. Or la solubilité du CO2 dans l’eau à 20 °C est 1 600 mg/L. Si toute l’alcalinité d’une piscine était convertie en CO2, sa concentration serait de l’ordre de 220 mg/L. Nous sommes très loin du 1 600 mg/L !

Bref, l’ajout d’un acide pour baisser l’alcalinité suit des règles bien précises peu importe la méthode que l’on prend pour déverser l’acide dans l’eau:

  • Le pH est diminué étant donné la plus grande concentration d’hydrogène;
  • L’alcalinité est diminuée parce que les bicarbonates se transforment en gaz carbonique au contact de l’hydrogène.

Les explications, et les graphiques, ici (document en anglais).

La méthode par strippage est illustrée ici (cliquez pour agrandir):

Le pH+ ou le bicarbonate de soude ?

3 décembre 2009

On me demande souvent quelle est la différence entre le « pH+ » et le bicarbonate de soude. Est-ce que ce sont les mêmes produits? Peut-on remplacer l’un par l’autre?

Voici: Le bicarbonate de soude est habituellement employé pour augmenter l’alcalinité totale de l’eau. C’est en fait de la « Petite Vache », le même produit que l’on retrouve en épicerie ou dans les grandes surfaces et le même produit que celui employé dans les gâteaux, («qualité alimentaire» ou «food grade» en anglais) la seule différence c’est que celui pour les gâteaux est moulu un peu plus finement.

Acheté en grande quantité, il est plus économique de se le procurer chez votre pisciniste.

De plus, nous ne pouvons recommander d’utiliser un produit pour un usage autre que celui pour lequel il est destiné, ou de manière non conforme aux indications contenues sur l’étiquette. Un emploi autre que celui qui y est prescrit peut entraîner un risque pour la santé humaine et/ou pour l’environment et/ou pour le bassin.


La fiche signalétique du bicarbonate de soude est ici.

En solution de 1%, le bicarbonate a un pH de 8,4. Il aura tendance a faire augmenter le pH d’une eau dont le pH est inférieur à 8,4 et a faire diminuer le pH d’une eau dont le pH est supérieur à 8,4. Aussi, plus le pH de l’eau est éloigné de 8,4 plus grande sera l’effet du bicarbonate sur le pH.

Une eau dont le pH se situe dans la plage recommandée (7,2 à 7,8) verra son pH peu influencé par l’ajout de bicarbonate. Mais de façon plus importante, c’est l’alcalinité totale courante de l’eau qui déterminera les impacts sur le pH, de sorte qu’une eau dont l’alcalinité totale est faible verra son pH bondir, et inversement une alcalinité dite «normale» (entre 80 et 120 mg/L) modérera les changements de pH.

Bref, le bicarbonate augmente l’alcalinité totale de l’eau et a une très légère influence sur le pH dans une eau de piscine dite «normale».

Le pH+, c’est du carbonate de soude, et en solution de 1% celui-ci à un pH de 11,4. Etant donné ce pH élevé il aura tendance a augmenter le pH de l’eau d’une façon plus significative que le bicarbonate.

Aussi, le pH+ augmentera de façon plus importante (59% de plus) l’alcalinité totale de l’eau comparé au bicarbonate. Brève explication ici.

En résumé:

  • Si vous devez augmenter l’alcalinité totale alors que le pH est bon alors utilisez le bicarbonate (jamais plus que 1,8 kg dans 75 m3 d’eau à la fois!)
  • Si vous devez augmenter le pH et l’alcalinité totale (comme lors de la mise en route de la piscine en début de saison) utilisez alors le pH+.

On demeure prudent lors de l’ajout des produits dans l’eau, pas trop à la fois, on laisse mijoter puis on refait les analyses.

L’eau de Javel dans la piscine ? Oui mais …

3 décembre 2009

Pour ceux qui veulent tout savoir sur l’eau de Javel, unités de concentration, préparation, conservation etc, ce document de Jean-Noel Joffin et Bernard Chevalier, et celui-ci de la Chambre Nationale Syndicale de l’Eau de Javel (Europe).

Contrairement à ce que certains préposés vous diront, vous pouvez vous servir de l’eau de Javel de lessive pour désinfecter votre eau de piscine. Mais il faut savoir que l’eau de Javel pour la lessive n’est pas étiquetée ni homologuée pour l’usage en piscine et/ou spa et que nous ne pouvons recommander d’utiliser un produit pour un usage autre que celui pour lequel il est destiné, ou de manière non conforme aux indications contenues sur l’étiquette. Un emploi autre que celui qui y est prescrit peut entraîner un risque pour la santé humaine et/ou pour l’environment et/ou pour le bassin.

Sachez aussi que certains de ces produits peuvent contenir des additifs tels parfums, colorants etc.

Il faut transporter les bidons, et beaucoup de bidons, car elle ne contient généralement que de 3 à 5 % de chlore (la teneur en chlore peut varier d’un fabricant à l’autre – la javel pour les piscines est à 10-12 %). Un dosage précis est alors très difficile à réaliser.

Le taux de sel dans l’eau va augmenter (et on pourrait le détecter au goût) mais c’est rien de grave. Aussi, la manipulation des nombreux bidons peut s’avérer pénible à la longue. Un liquide est aussi plus difficile à manipuler que les granules, les déversements sont plus difficiles à contenir.

Finalement, la Javel se dégrade plus ou moins rapidement à la chaleur et à l’entreposage. Plus la concentration en chlore de l’eau de Javel est élevée, plus le produit est instable et se déteriore rapidement, de sorte qu’une eau de Javel moins concentrée se conservera plus longtemps qu’une eau de Javel plus concentrée:

duree de conservation de l'eau de javel

En 2009, Piscines Apollo a testé un bidon de « chlore liquide » Purox 10% pour piscine acheté en grande surface (Canadian Tire pour pas la nommer)…

… après vérification, la teneur en chlore était de … 5,6 %!

Trucs et conseils Apollo: Analyse du stabilisant (acide cyanurique)

22 novembre 2009

Le chlore libre peut être détruit par les rayons UV du soleil.  L’acide cyanurique est utilisé dans les piscines et spas extérieurs pour freiner cette dégradation.  Les produits chlorés stabilisés (dichloro et trchlor) contiennent déjà de l’acide cyanurique dans leurs formulations.   Les produits chlorés non- stabilisés (hypochlorite de calcium, hypochlorite de sodium, hypochlorite de lithium, et chlore gazeux) n’en contiennent pas, donc les piscines et spas traités avec ces produits requièrent l’ajout séparé d’acide cyanurique.

Il est imporant de contrôler la teneur en acide cyanurique.  Trop faible, et le chlore libre ne sera pas adéquatement protégé.  Trop élevée, et le pouvoir désinfectant et oxydant du chlore sera grandement diminué.  Selon le « Guide de l’exploitant certifié piscines/spas » du National Swimming Pool Foundation, la plage recommandée est de 30 à 50 mg/L.

Idéalement, la teneur en acide cyanurique doit être mesurée mensuellement.

Pour effectuer le test:

1. Rincez et remplir le flacon #9191 à 7 mL avec l’échantillon d’eau.

2. Ajoutez 7 mL de réactif R-0013.  Refermez soigneusement le flacon et brassez pour 30 secondes.

3. Transférez lentement la solution dans la petite cellule d’analyse du bloc comparateur jusqu’à ce que le point noir disparaisse lorsqu’on l’observe par le haut de la cellule.

4. Lire la teneur en acide cyanurique au ménisque en se servant des graduations situées à l’arrière de  la cellule. Elle est exprimée en mg/L d’acide cyanurique.

Pour plus de précision, la temperature de l’eau doit être supérieure à  20 °C et l’eau ne doit pas être turbide.

On peut remplacer 7 mL d’échantillon d’eau à l’étape (1) par 7 mL de solution étalon.

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Trucs et conseils Apollo: Analyse du sel (chlorure de sodium)

22 novembre 2009

Le réactif nitrate d’argent (R-0718) que l’on ajoute goutte à goutte réagit avec les ions chlorure (le sel) de l’échantillon pour produire des dépôts insolubles de chlorure d’argent.  Une fois que le nitrate d’argent réagit avec tous les ions chlorure il réagit ensuite avec l’indicateur de fin de réaction, le chromate de potassium (R-0630) et produit alors un précipité rouge brique, le chromate d’argent.

Le point de virage qui nous intéresse est lorsque l’échantillon devient couleur « saumon ».

Ceci indique que tous les ions chlorure (donc tout le sel) ont réagit et que nous entamons la réaction avec le chromate de potassium.  Si l’on continue à ajouter les gouttes elles ne feront que réagir avec le chromate, ce qui fausse le résultat.

C’est un peu comme dépasser la ligne quand on effectue un arrêt à une intersection!

Pour voir la véritable couleur brique qui nous indique qu’on est allé trop loin il s’agit de mélanger quelques gouttes de R-0630 avec quelques gouttes de R-0718.

Le point de virage « saumon » est plus facile à observer si l’on prélève un échantillon de 20 mL, on ajoute alors 2 gouttes de R-0630 et le R-0718 goutte à goutte. Chaque goutte de R-0718 équivaut alors à 100 mg/L de sel et le point de virage est plus facile à observer et ce, sans le dépasser.

Finalement, attention au R-0718, il tache les vêtements et la peau!

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Trucs et conseils Apollo: Analyse de la dureté calcique

22 novembre 2009

Une analyse un peu difficile à bien réaliser.  L’emploi d’un agitateur magnétique est fortement recommandé.

Le pH de l’échantillon est d’abord augmenté à 13 avec le réactif R-0010, ce qui fait précipiter le magnésium.  C’est important, car nous voulons mesurer la dureté calcique (le calcium seulement) et non la dureté totale (le calcium et le magnésium).

Un indicateur, le R-0011L est ensuite ajouté, et vire rouge en présence de calcium.  Le réactif est un peu visqueux et difficile à extraire du flacon.

Ensuite, le calcium est séquestré petit à petit avec l’ajout goutte à goutte du réactif R-0012. Dès que tout le calcium est séquestré, l’indicateur vire bleu.

Il est important de bien observer le point de virage et de bien compter les gouttes.  Le point de virage est atteint lorsqu’il y a changement permanent de la couleur.

Si vous ajoutez 5 gouttes et qu’à la 6ième goutte il n’y a pas de changement de couleur, vous devez compter 5 gouttes et non 6.

Il faut prendre son temps avec cette analyse et laisser assez de temps aux réactifs de réagir.

20 gouttes de R-0010 représentent 1 mL. Pour accélérer les tests il est possible de se procurer une pipette de 1 mL qui remplacera le bouchon du flacon.

Si vous n’obtenez pas un point de virage bleu distinct, s’il est mauve par exemple, ou s’il disparait aussitôt (un point de virage fuyant) il est possible que l’eau contiennent des métaux, fer, cuivre ou autres.  Ce point de virage fuyant peut aussi être causé par l’alcalinité élevée (>300 mg/L) d’une eau très dure.

Le protocol peut être modifié comme l’indique l’image.

Cliquez sur l’image pour l’agrandir:

Trucs et conseils Apollo: Analyse de l’alcalinité totale

22 novembre 2009

L’alcalinité peut être exprimée comme la quantité d’acide requis pour diminuer le pH d’un échantillon.  Il faudra moins d’acide pour diminuer le pH d’une eau dont l’alcalinité totale est faible.

Le chlore dans l’échantillon est d’abord neutralisé par le réactif R-0007, du thiosulfate. (Un taux élevé de chlore change le point de virage – il est alors jaune au lieu de rouge). Ensuite un indicateur, le bromocrésol (réactif R-0008) est ajouté.   Cet indicateur passe du vert au rouge vif lorsque le pH atteint 4,5.

Le titrage est effectué goutte à goutte avec l’acide sulfurique, le R-0009, le pH de l’échantillon baisse petit à petit, et lorsque qu’il atteint 4,5 l’indicateur vire rouge.

Il est important de bien observer le point de virage et de bien compter les gouttes.  Le point de virage est atteint lorsqu’il y a changement permanent de la couleur.

Si vous ajoutez 5 gouttes et qu’à la 6ième goutte il n’y a pas de changement de couleur, vous devez compter 5 gouttes et non 6.

Si l’échantillon vire rouge immédiatement après l’ajout du R-0008 sans même avoir procédé au titrage, le pH de l’échantillon est égal ou inférieur à 4,5.

Si le point de virage est jaune au lieu de rouge il y a trop de chlore dans l’échantillon, ajoutez alors quelques gouttes additionnelles de R-0007.

En présence d’une teneur élevée d’acide cyanurique, vous devez corriger la lecture d’alcalinité totale pour ne tenir compte que des carbonates bicarbonates, autrement dit on élimine l’interférence de l’acide cyanurique sur l’alcalinité totale pour obtenir l’alcalinité carbonatée.

L’alcalinité carbonatée se calcule ainsi:

Alcalinité carbonatée = Alcalinité totale – (teneur en acide cyanurique ÷ 3)

Cliquez sur l’image pour l’agrandir:

Attention aux galets de chlore laissés dans l’écumoir!

20 novembre 2009

Un de mes clients me demandait récemment mon opinion sur cette pratique courante de laisser un galet de chlore dans l’écumoir. J’ai retrouvé ce document (en anglais) dans mes archives.

Il montre les changements de pH de l’eau du bassin dans les minutes qui suivent l’ajout de différents agents de chloration. C’est très interessant:

Pour l’hypochlorite de sodium, trois sondes pH ont été installées dans une piscine-test: Une sonde à 15 cm sous la surface de l’eau, une sonde à 1 m de la surface de l’eau et une dernière à 15 cm du fond du bassin. Avec la filtration en marche, 3,76 litres d’hypochlorite de sodium ont été ajoutés au dessus de la sonde supérieure. Le graphique suivant montre le temps requis afin que le produit influence le pH (c’est la différence entre la sonde supérieure « TOP » et celle du milieu « MIDDLE ») et la propagation du produit vers le bas du bassin (c’est la différence entre la sonde du milieu « MIDDLE » et la sonde inférieure « BOTTOM »). Le produit a été circulé dans le bassin en entier par la filtration ce qui a minimisé son impact sur le pH.

Au bout de 35 minutes le pH indiqué par les différentes sondes était le même, indiquant un mélange complet.

sodium hypochlorite profile

Pour l’hypochlorite de calcium, trois sondes pH ont été installées dans une piscine-test: Une sonde à 15 cm sous la surface de l’eau, une sonde à 1 m de la surface de l’eau et une dernière à 15 cm du fond du bassin. Avec la filtration en marche, 4 kilos d’hypochlorite de calcium ont été ajoutés au dessus de la sonde supérieure. Le graphique suivant montre le temps requis afin que le produit se dissout et influence le pH (c’est la différence entre la sonde supérieure « TOP » et celle du milieu « MIDDLE ») et la propagation du produit vers le bas du bassin (c’est la différence entre la sonde du milieu « MIDDLE » et la sonde inférieure « BOTTOM »). Le produit a été circulé dans le bassin en entier par la filtration ce qui a minimisé son impact sur le pH.

Au bout de 7 à 8 minutes le pH indiqué par les différentes sondes était le même, indiquant une dissolution et un mélange complets.

calcium hypochlorite profile

Pour un galet de chlore lent «trichlor», trois sondes pH ont été installées dans une piscine-test: Une sonde au fond du bassin « BOTTOM OF POOL », une sonde à la buse de refoulement « WALL RETURN », et une dernière à 10 cm en aval du chlorinateur « BY FEEDER ». Un clapet anti-retour a été installé entre le chlorinateur et le filtre. Avec la filtration en marche le fond du bassin (sonde BOTTOM OF POOL) n’est pas affecté par une baisse du pH, la sonde à la buse de refoulement « WALL RETURN » indique une chute du pH de l’ordre de 0,2 et la sonde en aval du chlorinateur « BY FEEDER » indique une baisse de pH de 0,7.

Lorsque la filtration est arrêtée, le pH au chlorinateur « BY FEEDER » chute à 3,2 à l’intérieur de 2 minutes et y demeure jusqu’au redémarrage de la filtration.

Lorsque la filtration est redémarrée, la sonde au chlorinateur « BY FEEDER » indique de nouveau un pH de 0,7 inférieur au pH de l’ensemble de l’eau, et ce à l’intérieur de 15 secondes, et la buse de refoulement est affectée par le passage de la solution acide pour environ 15 secondes, la sonde « WALL RETURN » indiquant une baisse de pH de l’ordre de 0,7.

trichlor profile

Afin d’empêcher les dommages à l’équipement il faut donc s’assurer que la filtration n’est jamais arrêtée lorsqu’on laisse un galet dans l’écumoir !